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古老的实验室制氯气方法，即用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下缓和反应，一直沿用到今天，已有200多年历史，原因就在于此方法较，二氧化锰的氧化性一般不足以将氯离子氧化为爆氯氧化物。从标准电电势看，酸性条件下，高锰酸钾也有将单质氯氧化为ClO3-、ClO4-等化合物的能力，因此高锰酸钾在酸性条件下氧化氯气，也不是不可能发生的，但这仅仅是一个热力学上可行的结论，在动力学上是否可行？是否是单一反应？目前也很难下定论，通过实验证实。酸性锰酸钾溶液是强氧化剂，金属锌则是强还原剂，但锌粉却很难使得酸性锰酸钾溶液褪色，相之下，还原性弱得多的却能使得酸性锰酸钾溶液迅速褪色，这就是典型的热力学（标准电电势）可行但动力学不一定可行的例子。
高锰酸钾是很强的氧化剂，很容易将氯离子氧化为氯气：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O但从标准电电势看，锰酸钾的氧化性也足以将氯离子氧化为ClO2、Cl2O7等的氧化物。实际上实验室使用锰酸钾和盐酸反应制取氯气，盐酸不宜太浓（1:1盐酸，即约6mol/L盐酸即可），而且要慢慢滴加，不可一下子将大量37盐酸加入锰酸钾中，这样会引起剧烈的反应，甚至有失控炸的危险，与ClO2、Cl2O7等爆氯氧化物的生成不无关系。
